鈉化焙燒-水浸后產(chǎn)生的浸出液，里面有鋁酸鈉、硅酸鈉、鉬酸鈉，怎樣把鉬以固體化合物的形式提純出來(lái)？通入過(guò)量二氧化碳可以嗎？
可以，通入過(guò)量CO2，溶液一般也呈弱堿性，因?yàn)镃O2溶解度小，碳酸的酸性弱，在這種條件下，只能讓氫氧化鋁和硅酸都沉淀出來(lái)，溶液中就是碳酸氫鈉和碳酸鈉，還有鉬酸鈉。此時(shí)抽濾，再向?yàn)V液中逐漸滴加鹽酸或硫酸，調(diào)節(jié)PH為1左右，就可以析出一水合鉬酸H2MoO4.H2O（鉬酸Ka大約為10^-4，酸性較強(qiáng)，但溶解度小）
向浸出液里面加鹽酸，沉淀氫氧化鋁和硅酸，過(guò)濾，再向?yàn)V液加過(guò)量的CaCl2，是不是可以使鉬完全以鉬酸鈣的形式析出呢？
應(yīng)該也可以，但是個(gè)人覺(jué)得還是通入CO2的方法比這個(gè)好！
你直接加入鹽酸，需要嚴(yán)格控制溶液PH：
（1）若要想直接得到鉬酸鈣沉淀，需要調(diào)節(jié)PH為弱堿性（8-9左右），抽濾，所得濾液中主要是鉬酸鈉，但是不能保證體系中完全不含硅酸鈉，因?yàn)槿鯄A性條件下，硅酸根可能會(huì)有少量殘留，所以你再加入氯化鈣的時(shí)候，會(huì)生成微量的硅酸鈣混雜在鉬酸鈣中。
（2）如果你直接用HCl調(diào)節(jié)PH為中性或弱酸性（5-6左右），則有濾液中有可能有七鉬酸根離子，得到的沉淀可能不是純凈的鉬酸鈣！！再一個(gè)就是鋁離子可能會(huì)形成，造成沉淀可能混有鋁鹽。
實(shí)驗(yàn)思路是：碳酸鈉與廢催化劑按一定比例混合磨細(xì)，（廢催化劑經(jīng)元素分析，主要成分是64%的氧化鋁，4%的鎳，17%的鉬，4%的二氧化硅，5%的磷）高溫焙燒，然后用熱水浸出，使鎳、鐵以氧化物的形式富集到水浸渣中，使鋁、硅、鉬等變成可溶性鈉鹽進(jìn)入浸出液；終通過(guò)調(diào)節(jié)pH獲得氫氧化鎳晶體。浸出液通過(guò)通入二氧化碳或加酸使鋁、硅沉淀，再想辦法使鉬以沉淀的形式除去或收集，使浸出液能夠達(dá)標(biāo)排放。
具體的反應(yīng)應(yīng)該是熔融的碳酸鈉與氧化鋁、二氧化硅、氧化鉬的反應(yīng)，理論上產(chǎn)物應(yīng)該全都溶于水，實(shí)際卻是膠體絮凝，沒(méi)法把水浸渣與膠體分離。
按理來(lái)說(shuō)，高溫下能夠和碳酸鈉反應(yīng)的物質(zhì)有Al2O3，SiO2和MoO3，分別生成NaAlO2，Na2SiO3和Na2MoO4；
但出現(xiàn)膠體，我估計(jì)是碳酸鈉的用量可能不夠，未能完全將這些物質(zhì)轉(zhuǎn)化為水溶性成分！溶于水后產(chǎn)生的膠體的成分估計(jì)是硅酸或者氫氧化鋁。
不過(guò)我覺(jué)得好像也沒(méi)事，如果為了得到氫氧化鎳，你可以先向膠體中加入少量水稀釋，再用HCl調(diào)節(jié)PH至弱酸性(PH=3左右)，（就算不完全溶解也沒(méi)事！這一步是為了讓硅酸沉淀出來(lái)，但溶液PH不宜過(guò)低，比如降至2以下，否則，鉬酸或水合三氧化鉬會(huì)析出）；過(guò)濾；
這樣濾液中就主要含有：Ni2+，Al3+，七鉬酸根(Mo7O24)6-和少量的八鉬酸根(Mo8O26)4-；
然后再調(diào)節(jié)濾液至強(qiáng)酸性（PH=1），讓Mo以水合三氧化鉬或者鉬酸的形式（MoO3.H2O）析出，再過(guò)濾；
濾液就剩下Al3+和Ni2+，這時(shí)調(diào)節(jié)PH至強(qiáng)堿性（13左右），鋁離子完全轉(zhuǎn)化為四羥基合鋁酸根，而Ni2+則轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2沉淀

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